منتديات الجلفة لكل الجزائريين و العرب - عرض مشاركة واحدة - ما معنى التفاعل تام ؟
عرض مشاركة واحدة
قديم 2012-03-02, 01:04   رقم المشاركة : 10
معلومات العضو
مناد بوفلجة
عضو فضي
 
الصورة الرمزية مناد بوفلجة
 

 

 
الأوسمة
وسام التميز سنة 2012 المرتبة الثالثة أفضل تصميم المرتبة الثالثة 
إحصائية العضو










افتراضي

السلام عليكم

يكفي إختفاء أحد المتفاعلات , لنقول عن التفاعل أنه تام

أي أنه يكون هناك متفاعل محد

التقدم الأعظمي xm هو قيمة نظرية في التحولات الغير تامة

التقدم النهائي هو القيمة التجريبية لقيمة التقدم و التي يمكننا حسابها عن طريق سواء الــ ph , أو الناقلية , أو الضغط ... الخ

يمكن أن يصل التقدم النهائي xf للقيمة الأعظمية , حينها نقول عن التفاعل أنه تام

لا يشترط بالضرورة أن يتضمن التفاعل التام , شوارد الهيدرونيوم

الأحماض و الأسس القوية , تتشرد كليا تقريبا في الماء و بالتالي يمكننا القول أنها تشكل تحولات تامة

في حالة الحمض القوي , حمض كلور الماء , سيتشرد كليا في الماء و بالتالي , يعطي نفس كمية المادة لشوارد الهيدرونيوم الناتجة منه

لا نقول أن الحمض يذوب كليا , بل , يتشرد كليا

أمثلة عن التفاعلات التامة , مثلا , بنزوات الصوديوم "C6H5COONa" . تتحلل كليا في الماء " تذوب " و تتشرد كليا , لأنها تكون على شكل مادة صلبة , و بالتالي تفاعلها مع الماء هو تحول تام , تنتج عن ذلك ,شاردة البنزوات " - C6H5COO" , و شاردة الصوديوم
شاردة البنزوات " - C6H5COO" , التي تمثل أساس ضعيف , هذا الأساس عند تفاعله مع الماء , ينتج الطرف الحمضي و هو , حمض البنزويك , حمض ضعيف

في حالة التحولات التامة , مثلا , تفاعلات المعايرة هي دوما تامة , و سريعة , أي يمكننا أن نقول أنه يوجد دوما متفاعل محد , مثلا , معايرة محلول غاز النشادر NH3 , و الذي يطلق عليه إسم محلول الأمونياك , معايرته بــ محلول حمض كلور الماء , قبل الوصول لنقطة التكافؤ , يكون المتفاعل المحد هو شوارد الهيدرونيوم التي تنزل من السحاحة , إلى غاية إختفاء جزيئات النشادر , ثم بعد نقطة التكافؤ يصبح المتفاعل المحد هو جزيئات النشادر و تزيد حينها كمية شوارد الهيدرونيوم في البيشر قبل الوصول لنقطة التكافؤ ,

قلت , تختفي شوارد الهيدرونيوم بتفاعلها مع جزيئات النشادر في البيشر " قبل نقطة التكافؤ"

NH3+H3O+=NH4+ + H2O

لكن , إنتظر ..... هذا ليس معناه لا وجود لشوارد الهيدرونيوم , بل معناه أن كميتها تؤول للصفر و يمكننا حساب تلك القيمة الضئيلة لها عن طريق تحديد قيمة الــ PH , من منحنى PH=f , و من خلال تلك القيمة الصغيرة نستطيع حساب قيمة التقدم النهائي , و مقارنته بقيمة التقدم الأعظمي , لنجد أنهما متقارباااان جدا جدااا

من خلال جدول تقدم التفاعل , نقول أنه في نهاية التفاعل

no(H3O+)-xf=n(H3O+)o

n(H3O+)o نحسبها من خلال الـ PH المحلول في البيشر
no(H3O+)à هي كمية شوارد الهيدرونيوم التي نزلت من السحاحة

من المعادلة أأعلاه نستطيع حساب قيمة التقدم النهائي ,

و يمكننا حساب القيمة النظرية للتقدم الأعظمي , لأنه قبل نقطة التكافؤ , المتفاعل المحد هو شوارد الهيدرونيوم
أي

n(H3O+)o-xm=0


و المقارنة بين xf و xm , لنرى أنهما متقاربنا جدا جداا

أما ثابت التوازن في التفاعلات التامة , يكون أكبر من 10000
بالتوفيق










رد مع اقتباس