السلام عليكم
يكفي إختفاء أحد المتفاعلات , لنقول عن التفاعل أنه تام
أي أنه يكون هناك متفاعل محد
التقدم الأعظمي xm هو قيمة نظرية في التحولات الغير تامة
التقدم النهائي هو القيمة التجريبية لقيمة التقدم و التي يمكننا حسابها عن طريق سواء الــ ph , أو الناقلية , أو الضغط ... الخ
يمكن أن يصل التقدم النهائي xf للقيمة الأعظمية , حينها نقول عن التفاعل أنه تام
لا يشترط بالضرورة أن يتضمن التفاعل التام , شوارد الهيدرونيوم
الأحماض و الأسس القوية , تتشرد كليا تقريبا في الماء و بالتالي يمكننا القول أنها تشكل تحولات تامة
في حالة الحمض القوي , حمض كلور الماء , سيتشرد كليا في الماء و بالتالي , يعطي نفس كمية المادة لشوارد الهيدرونيوم الناتجة منه
لا نقول أن الحمض يذوب كليا , بل , يتشرد كليا
أمثلة عن التفاعلات التامة , مثلا , بنزوات الصوديوم "C6H5COONa" . تتحلل كليا في الماء " تذوب " و تتشرد كليا , لأنها تكون على شكل مادة صلبة , و بالتالي تفاعلها مع الماء هو تحول تام , تنتج عن ذلك ,شاردة البنزوات " - C6H5COO" , و شاردة الصوديوم
شاردة البنزوات " - C6H5COO" , التي تمثل أساس ضعيف , هذا الأساس عند تفاعله مع الماء , ينتج الطرف الحمضي و هو , حمض البنزويك , حمض ضعيف
في حالة التحولات التامة , مثلا , تفاعلات المعايرة هي دوما تامة , و سريعة , أي يمكننا أن نقول أنه يوجد دوما متفاعل محد , مثلا , معايرة محلول غاز النشادر NH3 , و الذي يطلق عليه إسم محلول الأمونياك , معايرته بــ محلول حمض كلور الماء , قبل الوصول لنقطة التكافؤ , يكون المتفاعل المحد هو شوارد الهيدرونيوم التي تنزل من السحاحة , إلى غاية إختفاء جزيئات النشادر , ثم بعد نقطة التكافؤ يصبح المتفاعل المحد هو جزيئات النشادر و تزيد حينها كمية شوارد الهيدرونيوم في البيشر قبل الوصول لنقطة التكافؤ ,
قلت , تختفي شوارد الهيدرونيوم بتفاعلها مع جزيئات النشادر في البيشر " قبل نقطة التكافؤ"
NH3+H3O+=NH4+ + H2O
لكن , إنتظر ..... هذا ليس معناه لا وجود لشوارد الهيدرونيوم , بل معناه أن كميتها تؤول للصفر و يمكننا حساب تلك القيمة الضئيلة لها عن طريق تحديد قيمة الــ PH , من منحنى PH=f , و من خلال تلك القيمة الصغيرة نستطيع حساب قيمة التقدم النهائي , و مقارنته بقيمة التقدم الأعظمي , لنجد أنهما متقارباااان جدا جدااا
من خلال جدول تقدم التفاعل , نقول أنه في نهاية التفاعل
no(H3O+)-xf=n(H3O+)o
n(H3O+)o نحسبها من خلال الـ PH المحلول في البيشر
no(H3O+)à هي كمية شوارد الهيدرونيوم التي نزلت من السحاحة
من المعادلة أأعلاه نستطيع حساب قيمة التقدم النهائي ,
و يمكننا حساب القيمة النظرية للتقدم الأعظمي , لأنه قبل نقطة التكافؤ , المتفاعل المحد هو شوارد الهيدرونيوم
أي
n(H3O+)o-xm=0
و المقارنة بين xf و xm , لنرى أنهما متقاربنا جدا جداا
أما ثابت التوازن في التفاعلات التامة , يكون أكبر من 10000
بالتوفيق