الان مع اختبارات في الفيزياء الجمهورية الجزائرية الديمقراطية الشعبية المستوى: 2 ع ت , 2 ر المدة: 2سا الفرض الثاني للثلاثي الثالث في مادة العلوم الفيزيائية التمرين الأول: رمز محلول ثنائي كرومات البوتاسيوم هو: (2k+ + CrO72-) يتفاعل هذا المحلول مضافا إليه حمض الكبريت مع محلول كبريتات الحديد الثنائية (Fe2+ + So42-) فتتأكسد شارذة الحديد و ترجع شارذة الكرومات (CrO72-) إلى شارذة (Cr3+). 1/ حدد الثنائية (OX/Red) الداخلتين في التفاعل. 2/ اكتب المعادلة النصفية للأكسدة و الإرجاع. 3/ اكتب المعادلة الإجمالية للأكسدة الإرجاعية. 4/ إذا علمت أن V(Fe2+ + So42-)= V1 = 25ml و أن تركيزه C1 مجهول و كان حجم (2k+ + Cr2O72-) اللازم هو V2 = 10 ml و تركيزه C2 = 0.1 mol/l أ- شكل جدول التقدم للتفاعل الحادث. ب- احسب تركيز محلول (Fe2+ + So42-) المستعمل ؟ 5/ صف أين نقوم بوضع (Fe2+ + So42-) و (2k+ + Cr2O72-). التمرين الثاني: تعطى معادلات التفاعلات الكيميائية التالية: C6H5CO2H + NH2OH → C6H5CO2-+NH3OH+ C6H8O6 + NH3 → C6H7O6- + NH4 CH3CO2H + Po43- → CH3CO2- + HPo42- 1/ هل التفاعلات الموافقة هي تفاعلات حمض- أساس ؟ لماذا ؟ 2/ أعطي الثنائيتين أساس/حمض المشاركتين في التفاعل و المعادلتين حمض-أساس الموافقتين لهما. الفرض الأول للثلاثي الثالث في العلوم الفيزيائية المستوى: 2 ثانوي ع ت المدة: ساعة التمرين الأول: 10 نقاط I: نحضر محلولا بإذابة غاز النشاذر NH3 في الماء 1- اكتب معادلة التفاعل الحادث 2- ما هي الثنائيات ( أساس / حمض ) الداخلة في التفاعل مع التعليل II: نأخذ حجما va=10ml من محلول حمض كلور الهيدروجين تركيزه المولي C= 0.01 mol/l و نعايره بمحلول ماءات الصوديوم تركيزه المولي C= 0.1 mol/l و باستعمال كاشف ملون مناسب و هو الفينول فتالين: 1- اكتب معادلة التفاعل الكيميائي الحادث . ما نوعه ؟ 2- أعطي الثنائيات ( أساس / حمض ) الداخلة في التفاعل . ماذا تلاحظ ؟ ماذا تستنتج ؟ 3- ما هو الغرض من استعمال الفينول فتالين ؟ و ما هو لونه في الأوساط الحمضية و الأساسية ؟ 4- ما هو حجم الأساس اللازم للحصول على التكافؤ التمرين الثاني: 10 نقاط I: حدد الثنائية ( مرجع / مؤكسد ) في التحولات المنمذجة بالمعادلات النصفية محددا تفاعل الأكسدة و الإرجاع بعد تعريفهما 1- Cu2+ + 2e- → Cu 2- Ag+ + 1e- → Ag 3- Mno-4 + 8H3O+ + 5e- → Mn2+ + 12H2O 4- Cr2O72- + 14 H3O+ + 6e- → 2Cr3+ + 21 H2O4 II: في كأس بيشر نضع حجما من محلول كبريتات النحاس CuSo4 تركيزه المولي 0.1mol/l . نغمس فيه صفيحة من الزنك و بعد مدة معينة نلاحظ اختفاء اللون الأزرق للمحلول في البيشر و ظهور راسب آجوري على صفيحة الزنك. 1- احسب التركيز المولي للشوارذ الموجودة في البيشر قبل وضع صفيحة الزنك. 2- فسر ماذا حدث , اكتب المعادلتين النصفيتين للأكسدة و الإرجاع. 3- اكتب المعادلة الإجمالية للتفاعل الحادث. الفرض الأول للثلاثي الثالث في العلوم الفيزيائية المستوى: 2 ثانوي ع ت المدة: ساعة التمرين الأول: 10 نقاط I: نحضر محلولا بإذابة غاز النشاذر NH3 في الماء 1- اكتب معادلة التفاعل الحادث 2- ما هي الثنائيات ( أساس / حمض ) الداخلة في التفاعل مع التعليل II: نأخذ حجما va=10ml من محلول حمض كلور الهيدروجين تركيزه المولي C= 0.01 mol/l و نعايره بمحلول ماءات الصوديوم تركيزه المولي C= 0.1 mol/l و باستعمال كاشف ملون مناسب و هو الفينول فتالين: 1- اكتب معادلة التفاعل الكيميائي الحادث . ما نوعه ؟ 2- أعطي الثنائيات ( أساس / حمض ) الداخلة في التفاعل . ماذا تلاحظ ؟ ماذا تستنتج ؟ 3- ما هو الغرض من استعمال الفينول فتالين ؟ و ما هو لونه في الأوساط الحمضية و الأساسية ؟ 4- ما هو حجم الأساس اللازم للحصول على التكافؤ التمرين الثاني: 10 نقاط I: حدد الثنائية ( مرجع / مؤكسد ) في التحولات المنمذجة بالمعادلات النصفية محددا تفاعل الأكسدة و الإرجاع بعد تعريفهما 1- Cu2+ + 2e- → Cu 2- Ag+ + 1e- → Ag 3- Mno-4 + 8H3O+ + 5e- → Mn2+ + 12H2O 4- Cr2O72- + 14 H3O+ + 6e- → 2Cr3+ + 21 H2O4 II: في كأس بيشر نضع حجما من محلول كبريتات النحاس CuSo4 تركيزه المولي 0.1mol/l . نغمس فيه صفيحة من الزنك و بعد مدة معينة نلاحظ اختفاء اللون الأزرق للمحلول في البيشر و ظهور راسب آجوري على صفيحة الزنك. 1- احسب التركيز المولي للشوارذ الموجودة في البيشر قبل وضع صفيحة الزنك. 2- فسر ماذا حدث , اكتب المعادلتين النصفيتين للأكسدة و الإرجاع. 3- اكتب المعادلة الإجمالية للتفاعل الحادث. التمرين الأول 05نقاط) 1- أجب بصح أو خطأ مع تصحيح الخطأ إن وجد: أ-قيمة الحقل المغناطيسي لقضيب مغناطيسي تتغير من نقطة لأخري ب-يحدد الوجه الجنوبي للوشيعة يجتازها تيار ثابت الشدة . اعتمادا علي قاعدة دوران عقارب الساعة . بحيث يكون وجهها الجنوبي يوافق دوران التيار عكس عقارب الساعة لمراقب ينظر اليها . جـ- المكثفة تلعب دور قاطعة في التيار المستمر عندما تشحن . د-يمكن تجسيد الطيف المغناطيسي ببرادة الألمنيوم . هـ- في وشيعة طويلة يجتازها تيار ثابت تدخل خطوط الحقل المغناطيسي من الوجه الشمالي وتخرج من الوجه الجنوبي . تمرين (2): في الشكل المقابل عند غلق القاطعة ينجذب الضيب المغناطيسي الي الوشيعة . 1)- حدد وجهي الوشيعة 2)- حدد قطبي المغناطيس تمرين(3): نربط مكثفة مشحونة على التسلسل مع مقاومة Ω R=1K ونغلق القاطعة 1- عند 0 = tتعطى تغيرات التوتر بين طرفي المكثفة بالعلاقة حيث uc(v)و t(s). 1- مثل برسم الدارة السابقة مع تحديد اتجاه التيار و تمثيل uC و uR بأسهم في الدارة . 2- أوجد المعادلة التفاضلية للدارة وبين أنها تقبل كحل لها عبارة . 3- بين صحة أو خطأ ما يلي أ- ثابت الزمن للدارة ( RC ) هو s =1 ب- تفرغ المكثفة بنسبة %99 بعد زمن قدرة =5 ms د- سعة المكثفة هي F C=1 . ه – استنتج عبارة (i(t ثم مثلها كيفيا مع حساب قيمة I0 حيث 5V E= . و- وضح علي هذا الرسم طريقة حساب ثابت الزمن ( ) بيانيا. الاختبار الأخير في مادة العلوم الفيزيائية التمرين الأول ( 8 نقاط) : 1- لمعرفة بنية حمض الميثانويك ( حمض النمل ) والذي صيغته الجزيئية HCOOH، نضع كمية منه في وعاء تحليل كهربائي موصول مع مولد في دارة على التسلسل . نغلق القاطعة فنلاحظ عدم مرور تيار كهربائي . - ماذا تستنتج فيما يخص بنية حمض الميثانويك النقي؟ ( 0.5 ) 2- نقوم الأن بإذابة كتلة m من حمض الميثانويك في لتر من الماء المقطر فنحصل على محلول شاردي نسميه (Sa)تركيزه Ca . - ماهو الأساس المرافق لحمض الميثانويك ؟ أكتب الثنائية أساس/حمض الموافقة .( 0.5ن + 0.5ن ) 3- نأخذ حجم Va= 20mLمن المحلول) (Sa ونضيف له قطرتين من أزرق البروموتيمول ثم نعايره بمحلول الصود (Na+(aq)+HO-(aq)) تركيزه Cb= 0.2mol.L-1 فنلاحظ تغير اللون بعد سكب حجم Vb=10ml من الصود . - اذكر اللون الذي يأخذه الكاشف الملون عند بداية المعايرة ،عند نقطة التكافؤ وبعدها ؟ ( 0.75ن ) 4- يعطى لك التجهيز المستعمل في عملية المعايرة . - سم البيانات المرقمة؟ ( 1.5ن ) - أكتب معادلة تفاعل المعايرة الحاصل في الزجاجية 4؟ ( 1ن ) - أحسب التركيز المولي للمحلول الحمضي ثم إستنتج قيمة الكتلة m المستعملة؟ ( 1.25ن + 0.5ن ) 5- نأخذ حجم من المحلول (Sa) و نمدده 50 مرة فنحصل على محلول ممدد نسميه (S) : أ- احسب التركيز الموليC للمحلول) (S . ( 0.5ن ) ب- احسب الناقلية النوعية σ للمحلول) (S عند25°C علما أن الناقلية النوعية المولية للشوارد المتواجدة في المحلول عند هذه الدرجة هي : 35 mS.m2.mol-1 = H3O+λ mS.m2.mol-1 = 5,46 HCOO- λ وباعتبار تفكك الحمض في الماء كلي . ( 1ن ) يعطى: = 46 g.mol-1 M HCOOH 1 التمرين الثاني : ( 7نقاط ) نمزج Lm100 من محلول مائي لبرمنغنات البوتاسيوم 4OnMK تركيزه المولي 1- L.lom0.02 مع Lm100 من محلول مائي لحمض الأوكساليك euqilaxo edica 4O2C2H تركيزه المولي 1- L.lom0.02 في وسط حمضي . يحدث تفاعل كلي معادلته الحصيلة : 2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+ 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O 1- عرف المؤكسد والمرجع . ( 0.5ن ) 2- تعطى لك الثنائيتين مرجع / مؤكسد الداخلتين في التفاعل : MnO4- / Mn2+ و CO2 / H2C2O4 - أكتب المعادلتين النصفيتين الإلكترونيتين الموافقتين . ( 1ن ) - ما هو دور الوسط الحمضي الذي تم فيه التفاعل ؟ ( 0.5ن ) 3- أحسب كمية مادة حمض الأوكساليك وكمية مادة شوارد البرمنغنات الإبتدائيتين . ( 1ن ) 4- أنشيء جدول تقدم التفاعل . ( 2ن ) 5- تعطى لك 4 إقتراحات ، ما هو الإقتراح أو الإقتراحات الصحيحة : * كل جزيئات حمض الأوكساليك اختفت و تبقت شوارد البرمنغنات . * لا يحتوي المحلول المزيج عل جزيئات الحمض ولا على شوارد البرمنغنات . * تبقى lomm1.2 من شوارد البرمنغنات . * تشكل lomm0.4 من شوارد المنغنيز . ( 2ن ) التمرين الثالث : ( 5نقاط ) 1- تعطى لك الكتابات التالية لمركب عضوي ، أعط تسمية كل منها . .......................... ...................... .......................... ......................... .......................... ...................... .......................... ......................... 2- مُثلت ثلاث مركبات عضوية بإحدى الكتابات السابقة ، أعط الصيغة المجملة لكل مركب . 3- أذكر العائلة الكيميائية التي ينتمي إليها كل مركب . الصيغ المجملة : ( A ) ..................... ( B ) ........................... ( D ) ......................... العائلة الكيميائية : ( A ) ......................... ( B ) ......................... ( D ) ....................... 4- سم المركبات التالية و أعط صيغة المجموعة الوظيفية لكل مركب . .................................................. ......... .................................................. ........ ....................... ....................... .................................................. ....... .................................................. ........ ........................ ....................... CH3 – CH – CH – COOH .................................................. ......... ׀ ׀ ....................... CH3 CH3 ( 0.25 نقطة لكل جواب ) الجمهورية الجزائرية الديمقراطية الشعبية المستوى: 2 ع ت , 2 ر المدة: 2سا الفرض الثاني للثلاثي الثالث في مادة العلوم الفيزيائية التمرين الأول: رمز محلول ثنائي كرومات البوتاسيوم هو: (2k+ + CrO72-) يتفاعل هذا المحلول مضافا إليه حمض الكبريت مع محلول كبريتات الحديد الثنائية (Fe2+ + So42-) فتتأكسد شارذة الحديد و ترجع شارذة الكرومات (CrO72-) إلى شارذة (Cr3+). 1/ حدد الثنائية (OX/Red) الداخلتين في التفاعل. 2/ اكتب المعادلة النصفية للأكسدة و الإرجاع. 3/ اكتب المعادلة الإجمالية للأكسدة الإرجاعية. 4/ إذا علمت أن V(Fe2+ + So42-)= V1 = 25ml و أن تركيزه C1 مجهول و كان حجم (2k+ + Cr2O72-) اللازم هو V2 = 10 ml و تركيزه C2 = 0.1 mol/l أ- شكل جدول التقدم للتفاعل الحادث. ب- احسب تركيز محلول (Fe2+ + So42-) المستعمل ؟ 5/ صف أين نقوم بوضع (Fe2+ + So42-) و (2k+ + Cr2O72-). التمرين الثاني: تعطى معادلات التفاعلات الكيميائية التالية: C6H5CO2H + NH2OH → C6H5CO2-+NH3OH+ C6H8O6 + NH3 → C6H7O6- + NH4 CH3CO2H + Po43- → CH3CO2- + HPo42- 1/ هل التفاعلات الموافقة هي تفاعلات حمض- أساس ؟ لماذا ؟ 2/ أعطي الثنائيتين أساس/حمض المشاركتين في التفاعل و المعادلتين حمض-أساس الموافقتين لهما. تمرين (1): 1. كيف يهتدي الربان في البحر؟ 2. كيف يجسد الطيف المغناطيسي لقضيب مغناطيسي ؟ 3. هل يوجد فرق بين الطيفين المغناطسين لكل من قضيب مغناطيسي ووشيعة طويلة يجتازها تيار كهربائي ثابت؟ 4. أجب بصح أو خطأ مع تصحيح العبارة الخاطئة إن وجدت . أ- الوشيعة تتميز بوجهين ثابتين بغض النظر عن جهة التيار الكهربائي . ب- في تجربة لا بلاص اذا كان شعاع الحقل المغناطيسي B موازيا للناقل فإن القوة التي يخضع لها الناقل غير معدومة ( F≠0 ) تمرين (2): في الشكل المقابل يمر تيار(I )عبر ناقل طويل و ينتج في النقطة (a )حقلا مغناطسيا B 1-حدد اتجاه التيار . 2 -حدد اتجاه الحقل المغناطيسي B2 الناتج في النقطة (b (حيث R1.R2 بعد الحقل B عن الناقل . تمرين (3): نشحن مكثفة سعتها C = 5µF تحت توتر E = 6V ثم نفرغها بناقل أو مي 1KΩ =R . 1. أنجز رسما تخطيطيا للدرة التفريغ بإسخدام الرموز النظامية مع تحديد إتجاه التيار وتمثيل كل UR و Uc بـأسهم . 2. بين صحة أو خطأ ما يلي مع التبرير. . في حالة التفريغ يكون 1-عند 0 = t. أ- Uc(0) = 0 ب- قيمة ثابت الزمن 5ms= . جـ -عند يكون , لما . د- مثل كيفيا تغيرات Uc=ƒ(t) مع توضيح طريقة تعيين( ) بيانيا علي هذا البيان . الاختبار الأخير في العلوم الفيزيائية ثانية ثانوي علوم تجريبية ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ـــــــــــــــــــــــــــ التمرين الأول: نعطي معادلات التفاعلات التالية : 1/ هـل هذه التفاعلات تفاعلات حمض-أساس ؟ علل إجابتك؟ 2/تعرف في كل حالة على الحمض و الأساس 3/أعط الثنائية أساس/حمض المشاركة في كل تفاعل وأكتب المعادلات النصفية لها ؟ التمرين الثاني: أستر(E) صيغته المجملة C5H10O2 تحصلنا عليه من تفاعل حمض كاربوكسيلي (A) صيغته H-COOH (حمض النمل) مع مركب (C) صيغته R-OH أ- ماهي طبيعة المركب (C) . ب - أكنب الصيغة المجملة للمركب (C) ثم أكتب الصيغ نصف المفصلة الممكنة لهذا المركب (C) مع التسمية . جـ- أكتب معادلة التفاعل الكيميائي الحادث بإستعمال الصيغ المجملة . ب- إن تفاعل 9.2 g من الحمض (A) مع 14.8 g من المركب (C) وعند بلوغ التفاعل حده نتحصل على كتلة قدرها 12.24 g من الأستر (E) . 1 - أحسب عدد مولات كل من المركبين (A) ، (C) ثم أستنتج أن المزيج متساوي المولات . 2 - أحسب عدد مولات الأستر (E) ثم إستنتج مردود التقاعل . 3 - حدد صيغة المركب المستخدم (C) من بين الصيغ المفصلة السابقة ، C =12g/mol ، H =1 g/mol ، O =16g/mol التمرين الثالث: ناقلان مستقيمان ومتوازيان وأفقيان البعد بينهما d = 5 cm نربط طرف كل ناقل بمولد كهربائي . يمكن لقضيب AC أن ينتقل على الناقلين (كما في الشكل) . عند تشغيل المولد يمر في القضيب تيار شدته I = 6 A جهته من A إلى C نضع المجموعة في حقل كهربائي منتظم شدته B = 0.2 T 1- إستنتج حامل وجهة القوة الكهرومغناطسية في الحالتين التاليتين : أ / عمودي على مستوي الناقلين ومتجه نحو الأعلى . ب / في مستوي الناقلين ويوازيهما . 2 – أحسب شدة القوة الكهرو مغناطسية في حالة عمودي على مستوي الناقلين ومتجه نحو الأعلى . 3 – نربط في منتصف القضيب AC خيط مهمل الكتلة وعديم الإمتطاط يمر على محز بكرة خفيفة ، وفي طرفه الثاني نعلق جسم كتلته M = 10 g أ - عيّن خصائص القوة المطبقة في منتصف القضيب من طرف الخيط على القضيب . هل يتوازن القضيب ؟ . ب – يرتفع الجسم بـ 20cm . – أحسب عمل ثقل الجسم خلال الصعود . أحسب عمل قوة لابلاس خلال الحركة . ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ـــــــــــــــــــــــــــ الجمهورية الجزائرية الديمقراطية الشعبية المستوى: 2 ع ت , 2 ر المدة: 2سا الفرض الثاني للثلاثي الثالث في مادة العلوم الفيزيائية التمرين الأول: رمز محلول ثنائي كرومات البوتاسيوم هو: (2k+ + CrO72-) يتفاعل هذا المحلول مضافا إليه حمض الكبريت مع محلول كبريتات الحديد الثنائية (Fe2+ + So42-) فتتأكسد شارذة الحديد و ترجع شارذة الكرومات (CrO72-) إلى شارذة (Cr3+). 1/ حدد الثنائية (OX/Red) الداخلتين في التفاعل. 2/ اكتب المعادلة النصفية للأكسدة و الإرجاع. 3/ اكتب المعادلة الإجمالية للأكسدة الإرجاعية. 4/ إذا علمت أن V(Fe2+ + So42-)= V1 = 25ml و أن تركيزه C1 مجهول و كان حجم (2k+ + Cr2O72-) اللازم هو V2 = 10 ml و تركيزه C2 = 0.1 mol/l أ- شكل جدول التقدم للتفاعل الحادث. ب- احسب تركيز محلول (Fe2+ + So42-) المستعمل ؟ 5/ صف أين نقوم بوضع (Fe2+ + So42-) و (2k+ + Cr2O72-). التمرين الثاني: تعطى معادلات التفاعلات الكيميائية التالية: C6H5CO2H + NH2OH → C6H5CO2-+NH3OH+ C6H8O6 + NH3 → C6H7O6- + NH4 CH3CO2H + Po43- → CH3CO2- + HPo42- 1/ هل التفاعلات الموافقة هي تفاعلات حمض- أساس ؟ لماذا ؟ 2/ أعطي الثنائيتين أساس/حمض المشاركتين في التفاعل و المعادلتين حمض-أساس الموافقتين لهما. انتظروا مواضيعي الاخرى و شكرا