[سفير الأيام]

لنكمل على بركة الله


قلنا هناك ثلاث علاقات لثلاث علماء للغازات المثالية


بدايتها مع العالم بويل ماريوت




قام بتجربة معينة بحيث اخد كمية مادة من الغاز نفرض انه غاز الهيدروجين H2 وهده الكمية مثلا 2 مول ثبث هده كمية المادة خلال التجربة

بوضعها داخل حقنة متصلة ببارومتر وهو ادات قياس الضغط

وقد ثبث درجة حرارة الغاز مثال نفرضها 23 درجة مئوية معناه 23 + 273 وتساوي 296 كالفن


في الغازات المثالية لا نستعمل السلم المئوي لدرجة الحرارة بل نستعمل الحرارة المطلقة وحدتها الكالفن



في التجربة الأولى

أخد الحجم المشغول من طرف الغاز في الحقنة يقدر ب 19.85 ملل يعني 19.85 جداء 10 قوة ناقص 6 متر مكعب

وجد الضغط 25.92 باسكال

معناه

P1 = 25.92 Pa
V1 = 19.85 *10 exp(-6) m(3)

قام بالحالة الثانية

أخد الحجم
28.46 ملل يعني 23.46 جداء 10 قوة ناقص 6 متر مكعب

وجد الضغط 18.08 باسكال

يعني

P2 = 18.08 Pa

V2 = 28.46 * 10 exp(-6) ........ m (3)


قام بحساب الجداء
( P(1) * V(1) = 0.51 * 10 exp (-3)


ثم حسب الجداء

( P(2) * V(2) = 0.51 * 10 exp (-3)
إستنتج ان لما تكون كمية المادة ثابثة ودرجة الحرارة ثابثة ف إن

P(1) * V(1) = P(2) * V(2)


هده هي علاقة بويل ماريوت

وكيف تتعرف عليها في الأسئلة مباشرة لإستعمالها


مثلا يقول لك غاز حجمه 2 لتر وكمية مادته 3 مول وضغطه 2 باسكال او يعطيك وحدة أخرى للضغط لكن عليك تحويل وحدة الضغط للوحدة الدولية باسكال

موجود تحث درجة حرارة 13 درجة مئوية


نغير حجمه 10 لتر فإحسب ضغطه الجديد


هنا تستنتج لوحدك أن درجة الحرارة ابقاها ثابثة وكمية المادة كدلك لكنه غير الضغط وايود التعرف على الحجم الجديد

فإستعمل علاقة بويل ماريوت

P(1) * V(1) = P(2) * V(2)

ومنه

P(2) = P(1) * V(1) / V(2)

ستتحصل على نتيجة الضغط الجديد


اتمنى ان يكون الشرح موافي وسهل


تفضلوا فلاش لإنجاز تجربة بويل ماريوت لوحدكم

لكن شغله ؤببرنامج
Gom player

https://www.mediafire.com/?kkb28i3vt41304w




سوف أقوم في ما بعد بشرح علاقة شارل