السلام عليكم و رحمة الله و بركاته ،، رأيت أن بعض الأعضاء لا يعرفون كيفية وضع جدول التقدم و خاصة المنحنيات البيانية رغم أنه من أسهل دروس هذه السنة ، لذلك أردت وضع هذا الشرح البسيط و الذي أتمنى أن تفهموه جيدا, بسم الله ليكن هذا التمرين نومذج لهذا الشرح : 1- نقوم بكتابة المعادلة كما يلي : Fe + O2 --------> Fe3O4 الآن نقوم بموازنتها كما يلي : 3Fe + 2O2 --------> Fe3O4 2- الآن نتطرق الى جدول التقدم ، نقرأ السؤال جيدا فنلاحظ أنه لدينا في المزيج الإبتدائي أي في الحالة الإبتدائية ، عند x=0 لدينا nFe = 6mol nO2 = 4mol و هذه المعطيات ستساعدنا في وضع جدول التقدم ---------------------------------------------------------------------------------- ملاحظة : في تمرين آخر مثلا ، إذا لم تعطى كمية المادة يجب علينا حسابها باستعمال قوانين كمية المادة و بالإعتماد على المعطيات المذكورة مثل الحجم ، رو ، الشروط النضامية ..... الخ ---------------------------------------------------------------------------------- في السطر الثالث ( الحالة الإبتدائية ) نكتب كمية المادة الإبتدائية لكل متفاعل و المذكورة سابقا أما النواتج نضع صفر لأن في الحالة الإبتدائية لم يبدأ التفاعل بعد و بالتالي لم يتشكل الناتج بعد في السطر الرابع ( المرحلة الإنتقالية ) و هو المهم و الذي أظن أن معظم التلاميذ يخطئون فيه - هنا يجب ملاحظة المعامل الستوكيومتري لكل متفاعل الحديد معامله الستوكيومتري هو 3 و بما أننا في المرحلة الإنتقالية أي أن التفاعل هو في طور الإنجاز و لا نعلم كم تنقص كمية المادة بالتحديد لذلك نطرح من 6 العدد الستوكيومتري مضروب في x لأننا نجهل كمية المادة التي نقصت فتصبح 6-3x و في المتفاعل الثاني( الأكسيجين) نقوم بنفس العملية نطرح من 4 المعامل الستوكيومتري لـلأكسيجين مضروب في x فتصبح 4-2x أما في النواتج - ظهرت مادة جديد ففي هذه الحالة لا نطرح بل نضيف حيث نضيف لصفر المعامل الستوكيومتري للمادة الجديد مضروب في x فتصبح 0+1x أي x نأتي الى السطر الأخير ( المرحلة النهائية ) و هي أسهل مرحلة نعيد كتابة ما كتبناه في السطر السابق و نعوض x بـ Xmax الآن لمعرفة قيمة Xmax نقوم بجعل المعادلتين الآتيتين صفريتين : 6-3Xmax = 0 4-2Xmax = 0 نحل المعادلتين نجد في كلتا الحالتين Xmax = 2 ------------------------------------------------------------- ملاحظة : في تمرين آخر مثلا إذا وجدنا قيمتين مختلفتين لـ Xmax نختار أصغر قيمة لأننا إذا اخترنا أكبر قيمة ، بعد التعويض سنتفاجئ بقيم ساااالبة ------------------------------------------------------------ Xmax = 2 هذا معناه أنه لا يوجد متفاعل محد لأن المتفاعلان يختفيان نعوض Xmax بالقيمة التي وجدناها و هي 2 ، في السطر الخامس نجد صفر في الحديد و الأكسيجين لأنهما اختفيا أما عند الناتج نجد 2 معناه تشكل 2mol من Fe3O4 و هاهو جدول التقدم لهذا التمرين للتوضيح أكثر : --------------------------------------------------------------- 3- الآن نتطرق الى طريقة رسم البيانات أولا و قبل كل شيء نقوم بوضع جدول مساعد و هذه الطريقة لوضعه كما نلاحظ مثلا في الحديد ، نضع قيمة x عندما تكون في الحالة الإبتدائية و عندما تكون في الحالة النهائية و هاتان القيمتان لا تتغير. و نضع كمية المادة في الحالة الإبتدائية ثم في الحالة النهائية و هاتان القيمتان تتغير بإختلاف المواد, الآن لرسم منحنى بياني لكمية مادة الحديد نرسم معلم متعامد و متجانس بحيث محور الفواصل يمثل التقدم x و محور التراتيب يمثل كمية المادة n نعين نقطتين الأولى إحداثياتها (0,6) و الثانية إحداثيتها (2,0) و نربط بينهما نفس الطريقة مع المتفاعل الثاني و الناتج ملاحظة : نلاحظ أن المتفاعلات منحنياتها متناقصة لأنها تتناقص حتى تختفي كليا و الناتج يتزايد حتى يصل الى كمية المادة اللازمة. ----------------------------------------- و الآن ننتقل الى التفسير البياني يعني ما يمكننل إستخراجه من المنحنيات البيانية أولا هاهو المنحنى البياني من البيان يمكننا إستخراج : - كمية المادة الإبتدائية : و هي نقطة تقاطع البيان مع محور التراتيب - كمية المادة النهائية : و هي نقطة تقاطع البيان مع محور الفواصل ، عادة تكون صفر لكن ليس دائما - قيمة Xmax : و هي نقطة تقاطع البيان مع محور الفواصل - المعامل الستوكيومتري : و ذلك بحساب الميل و هو tan a و يساوي المقابل/المجاور مثلا في الحديد المعامل الستوكيو متري هو 6/2 أي 3 و من هذه الطريقة يمكن إستنتاج علاقة نسبية هي n/Xmax = a حيث a هو المعامل الستوكيومتري و n هي كمية مادة النوع الكيميائي المراد دراسته و Xmax هي القيمة الأعظمية للمادة المراد دراستها من هذه العلاقة يمكنكم مثلا معرفة كمية المادة إذا إعطي لكم القيمة الأعظمية و المعامل الستوكيومتري و العكس صحيح ------------------------ إنتهينا من الدرس و أرجوا أن تكون قد استفدتم منه و لو بقليل و أرجوا لكم الدعاء لي بالتوفيق في الإختبارات و بالتوفيق لجميع التلاميذ و السلام خير ختام.....